Галогены (от греческого ἁλός — «соль», и γεννάω — «рождать») — название группы химических элементов, легко образующих соли непосредственным соединением с металлами.
К галогенам относятся элементы: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I).
В периодической системе Менделеева все галогены находятся в VII группе, так как семивалентны в максимуме. Из-за большой реакционной способности свободные галогены в природе не встречаются; соединения галогенов с металлами (натрием, калием, магнием), напротив, очень распространены и залегают почти всегда вместе, но в различных количествах.
ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ
Свободные галогены (исключая фтор) могут быть получены электролизом галоидной соли или действием серной кислоты на соль в присутствии перекиси марганца. Фтор, получаемый этими методами, тут же снова вступает в реакцию.
СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ
Физико-химические свойства как самих галогенов, так и их соединений очень сходны и меняются в зависимости от атомного веса элемента. Как видно из таблицы, с увеличением атомного веса возрастает удельный вес галогенов, они труднее переходят из одного состояния в другое, интенсивнее становится их окраска.
Фтор — газ светло-жёлтого цвета, хлор — газ жёлто-зелёного цвета, бром — красно-бурая, легко испаряющаяся жидкость, йод — кристаллы, возгоняющиеся при нагревании и дающие фиолетовые пары.
Атомный вес | Температура кипения, °C | Температура плавления | Удельный вес | |
Фтор | 19,0 | −187,0 | −222,0 | 1,11 в жидком состоянии при 0° |
Хлор | 35,48 | −33,7 | −102,0 | 2,49 в жидком состоянии при 0° |
Бром | 79,92 | 58,7 | −7,3 | 3,102 в жидком состоянии при 25° |
Йод | 126,92 | 184,4 | 113,0 | 4,95 в твёрдом состоянии при 17° |
Галогены являются одной из самых активных групп элементов. Атомы галогенов имеют на внешней орбите по семь электронов; с водородом и металлами они реагируют как одновалентные отрицательные ионы.
Лёгкость присоединения электрона галогеном уменьшается с увеличением атомного веса элемента, вместе с этим уменьшается и стойкость этих соединений.
Соединения галогенов с водородом газообразны и в водных растворах дают кислую реакцию. С увеличением атомного веса способность галогенов образовывать положительные ионы увеличиваются. Соединения галогенов с кислородом дают кислую реакцию.
ПРИМЕНЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ
Хлор широко применяется для беления и для дезинфекции; некоторые соединения хлора, брома и йода имеют медицинское значение.